Bari hydroxit là hợp chất có công thức Ba ( OH ) 2 ( H2 hoặc ) X. Nó là một bazơ mạnh và hoàn toàn có thể ở dạng khan, monohydrat hoặc decahydrat. Dạng monohydrat, còn được gọi là nước barit, là dạng thông dụng nhất và được sử dụng thương mại .
Bari hydroxit hoàn toàn có thể được điều chế bằng cách hòa tan bari oxit ( BaO ) trong nước : BaO + 9H 2O → bari ( OH ) trong 28 giờ 2O. Nó kết tinh dưới dạng octahydrat và trở thành monohydrat khi đun nóng trong không khí. Trong chân không ở 100 ° C, monohydrat tạo thành BaO và nước .
BYTUONG-chuyên trang trên 95.000+ ý tưởng kiếm tiền, kinh doanh, ý tưởng tạo giá trị, lợi ích
— – hoặc — –
* * *
Tìm hiểu thêm
Bari hydroxit là một tinh thể hình bát diện màu trắng hoặc trong suốt. Không mùi, vị xút .
Dạng khan có khối lượng phân tử 171,34 g / mol, khối lượng riêng 2,18 g / ml, nhiệt độ nóng chảy 407 ° C và điểm sôi 780 ° C .
Dạng monohydrat có khối lượng phân tử là 189,355 g / mol, tỷ lệ 3,743 g / ml và điểm nóng chảy là 300 ° C .
Dạng deca hydrat có khối lượng phân tử là 315,46 g / mol, tỷ lệ 2,18 g / ml và điểm nóng chảy là 78 ° C .
Hợp chất này ít tan trong nước và không tan trong axeton. Nó là một bazơ mạnh với pKa lần lượt là 0,15 và 0,64 đối với OH-thứ nhất và thứ hai.
Bari hydroxit phản ứng tương tự như như natri hydroxit ( NaOH ), nhưng hòa tan kém trong nước. Sự tỏa nhiệt trung hòa axit, tạo thành muối và nước. Nó hoàn toàn có thể phản ứng với nhôm và kẽm để tạo thành oxit hoặc hydroxit sắt kẽm kim loại và tạo ra hydro .
Bari hydroxit hoàn toàn có thể mở màn quy trình trùng hợp trong những hợp chất hữu cơ hoàn toàn có thể trùng hợp, đặc biệt quan trọng là epoxit .
Bari hydroxit tạo thành khí dễ cháy và / hoặc độc với muối amoni, nitrit, những hợp chất hữu cơ halogen hóa, những sắt kẽm kim loại khác nhau, peroxit và hydroperoxit. Hỗn hợp gôm có clo tiếng nổ khi đun nóng hoặc nghiền nát .
Khi đun nóng đến 800 ° C, bari hydroxit bị phân hủy thành oxit bari. Phản ứng với cacbon đioxit tạo thành bari cacbonat. Dung dịch nước quá nồng của nó phản ứng với axit ở dạng trung hòa. Do đó, nó tạo thành bari sunfat và bari photphat với axit sunfuric và axit photphoric, tương ứng .
Bari hydroxit phản ứng với hydro sunfua để tạo thành bari sunfua. Khi trộn dung dịch nước của bari hiđroxit với dung dịch của nhiều muối sắt kẽm kim loại khác, phản ứng chuyển đôi tạo ra kết tủa của nhiều muối bari không tan hoặc không tan .
Trộn bari hydroxit rắn ngậm nước với amoni clorua rắn trong cốc tạo ra phản ứng thu nhiệt tạo ra chất lỏng và giải phóng amoniac. Nhiệt độ giảm mạnh xuống khoảng chừng – 20 ºC .
Bari (OH) 2 (s) + 2NH4Cl (s) → BaCl2 (aq) + 2NH3 (g) + H2 hoặc
Ba (OH) 2 phản ứng với cacbon đioxit tạo thành bari cacbonat. Điều này được biểu diễn bằng phản ứng hóa học sau:
Ba ( OH ) 2 + CO2 → BaCO3 + H2O
Bari hydroxit được phân loại là một hợp chất bền, không cháy, phản ứng nhanh và tỏa nhiệt với axit và không thích hợp với carbon dioxide và nhiệt độ. Hợp chất này có tính độc và ăn mòn như một bazơ mạnh .
Hít phải, nuốt phải hoặc tiếp xúc da với vật tư này hoàn toàn có thể dẫn đến thương tích nghiêm trọng hoặc tử trận. Tiếp xúc với vật tư nóng chảy hoàn toàn có thể làm bỏng da và mắt nghiêm trọng .
Trong công nghiệp, bari hydroxit được sử dụng làm tiền chất cho những hợp chất bari khác. Monohydrate được sử dụng để khử nước và vô hiệu sulfat khỏi những loại sản phẩm khác nhau. Ứng dụng này tận dụng năng lực hòa tan cực thấp của bari sulfat. Ứng dụng công nghiệp này cũng thích hợp để sử dụng trong phòng thí nghiệm .
Một số phản ứng hóa học :
Ba(OH)2 + Al2O3 → Ba(AlO2)2 + H2O
ZnO + Ba(OH)2 → BaZnO2 + H2O
Chia Sẻ
Source: https://thcsbevandan.edu.vn
Category : Thông tin cần biết