Bạn đang tìm hiểu về Chọn Phát Biểu Đúng Về Sự Điện Li, hôm nay chúng tôi chia sẻ đến bạn nội dung Top 20+ Chọn Phát Biểu Đúng Về Sự Điện Li được team mình tổng hợp và biên tập từ nhiều nguồn trên internet. Hy vòng bài viết về chủ đề Chọn Phát Biểu Đúng Về Sự Điện Li hữu ích với bạn.

nội dung

Điện li – Wikipedia tiếng Việt

Điện li hay ion hóa là quá trình một nguyên tử hay phân tử tích một điện tích âm hay dương bằng cách nhận thêm hay mất đi electron để tạo thành các ion, thường đi kèm các thay đổi hóa học khác. Ion dương được tạo thành khi chúng hấp thụ đủ năng lượng (năng lượng này phải lớn hơn hoặc bằng thế năng tương tác của electron trong nguyên tử) để giải phóng electron, những electron được giải phóng này được gọi là những electron tự do. Năng lượng cần thiết để xảy ra quá trình này gọi là năng lượng ion hóa. Ion âm được tạo thành khi một electron tự do nào đó đập vào một nguyên tử mang điện trung hòa ngay lập tức bị giữ lại và thiết lập hàng rào thế năng với nguyên tử này, vì nó không còn đủ năng lượng để thoát khỏi nguyên tử này nữa nên hình thành ion âm.
Trường hợp điện li đơn giản là chất có liên kết ion hoặc liên kết cộng hoá trị phân cực bị tách thành các ion riêng rẽ trong môi trường nước, ví dụ như NaCl.

Nguyên nhân[sửa | sửa mã nguồn]
Phân tử nước bị phân cực thành hai đầu âm và dương do nguyên tử oxi có độ âm điện lớn hơn nguyên tử hydro, cặp electron dùng chung bị lệch về phía oxi. Vì thế khi một chất có liên kết ion hay liên kết cộng hóa trị phân cực hòa tan vào nước thì phân tử các chất này sẽ bị bao bọc và tương tác với phân tử nước, tách các chất này ra thành các ion, ion dương tách ra bởi nguyên tử oxi (mang điện âm) còn ion âm được tách ra bởi nguyên tử hydro (mang điện dương) của nước. Quá trình này có giải phóng năng lượng do mạng tinh thể (hoặc liên kết giữa các nguyên tử) bị phá vỡ.

Độ điện li [ sửa | sửa mã nguồn ] Độ điện li α ( alpha ) là tỉ số giữa số phân tử phân li ra ion ( n ) và tổng số phân tử hòa tan vào dung dịch ( n0 ) tính theo công thức

α
=

n
n
0
displaystyle alpha = frac nn_0
Độ điện li của những chất điện li khác nhau nằm trong khoảng chừng 0 < α ≤ 1. Khi một chất có α = 0, quy trình điện li [ 1 ] không xảy ra, đó là chất không điện li. Độ điện li thường được màn biểu diễn dưới dạng Xác Suất [ 2 ] . Chất điện li mạnh và chất điện li yếu [ sửa | sửa mã nguồn ] Sự điện li mạnh hay yếu nhờ vào vào độ điện li . Các chất điện li mạnh [ sửa | sửa mã nguồn ] Là chất khi tan trong nước, những phân tử hòa tan đều phân li ra ion. Các chất điện li mạnh có α = 1

Các bazo mạnh: KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2,…
Các axit mạnh: HNO3, HCl, HI, HBr, H2SO4, HClO4,…
Hầu hết các muối
Tính tan của muối[sửa | sửa mã nguồn]
Muối của axit mạnh (HCl, H2SO4, HNO3 …):

Muối chloride tan hết trừ AgCl↓, PbCl2 ít tan.
Muối sunfat tan hết trừ PbSO4↓, CaSO4↓, SrSO4↓, BaSO4↓ và Ag2SO4 ít tan.
Muối nitrat tan hết.
Muối của axit yếu (H3PO4, H2­SO3 …):
Muối của Na, K và muối axetat tan hết. Còn lại hầu hết tan.
Muối axit (chứa H linh động trong phân tử): hầu hết đều tan.
Phương trình điện li:

Axit mạnh → Cation H+ + Anion gốc axit
Base mạnh → Cation kim loại + Anion OH-
Muối tan → Cation kim loại/NH4+ + Anion gốc axit
Thí dụ:

HNO3 → H+ + NO3-
Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
Na2SO4 → 2Na+ + SO42-
Các chất điện li yếu[sửa | sửa mã nguồn]
Là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hòa tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch. Gồm: Axit yếu, base yếu, một số muối do điện li phụ thuộc vào các yếu tố như nhiệt độ, dung môi, bản chất của chất điện li. Độ điện li của chất điện li yếu nằm trong khoảng 0 < α < 1

Axit yếu: HClO, H2S, HF, H2SO3, CH3COOH, H2CO3, …
Base yếu: Bi(OH)3, Mg(OH)2, Cu(OH)2,…
Một số muối: HgCl2, Hg(CN)2, CuCl …

Sự điện li do nhiệt độ [ sửa | sửa mã nguồn ] Thông thường, những chất ion link với nhau bằng lực hút tĩnh điện. Khi những chất này nhận được một nhiệt lượng đủ lớn, động năng của những ion sẽ tăng chóng mặt và đủ mạnh để phá vỡ link tĩnh điện, sau đó phân li ra thiên nhiên và môi trường. Chất ion nóng chảy hay bay hơi chính là những ion tự do vận động và di chuyển xung quanh nhau .

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

^ Là quy trình một nguyên tử hay phân tử tích một điện tích âm hay dương bằng cách nhận thêm hay mất đi electron để tạo thành những ion, thường đi kèm những đổi khác hóa học khác .
^ Sách hóa học nâng cao lớp 11, trang 8
Bài viết tương quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn hoàn toàn có thể giúp Wikipedia lan rộng ra nội dung để bài được hoàn hảo hơn. xts
Wikimedia Commons có thêm hình ảnh và phương tiện đi lại truyền tải về Điện li .

xtsTrạng thái vật chấtTrạng thái
Rắn
Lỏng
Khí / Hơi
Plasma
Năng lượng thấp
Ngưng tụ Bose-Einstein
Ngưng tụ Fermion
Vật chất suy biến
Hall lượng tử
Vật chất Rydberg
Vật chất lạ
Siêu lỏng
Siêu rắn
Vật chất photon
Năng lượng cao
Vật chất QCD
Ô mạng QCD
Quark–gluon plasma
Chất lưu siêu tới hạn
Các trạng thái khác
Chất keo
Thủy tinh
Tinh thể lỏng
Quantum spin liquid
Vật chất lạ
Vật chất lập trình
Vật chất tối
Phản vật chất
Trật tự từ tính
Phản sắt từ
Feri từ
Sắt từ
String-net liquid
Siêu thủy tinh
Chuyển pha
Sự sôi
Nhiệt độ bay hơi
Ngưng tụ
Đường tới hạn
Điểm tới hạn
Kết tinh
Ngưng kết
Bay hơi
Bay hơi nhanh
Đông đặc
Ion hóa
Điện li
Điểm Lambda
Nóng chảy
Nhiệt độ nóng chảy
Tái tổ hợp
Tái đóng băng
Chất lỏng bão hòa
Thăng hoa
Siêu lạnh
Điểm ba
Hóa hơi
Thủy tinh hóa
Đại lượng
Nhiệt nóng chảy
Nhiệt thăng hoa
Nhiệt hóa hơi
Ẩn nhiệt
Ẩn nội năng
Trouton’s ratio
Volatility
Khái niệm
Binodal
Chất lỏng áp lực
Cooling curve
Phương trình trạng thái
Hiệu ứng Leidenfrost
Macroscopic quantum phenomena
Hiệu ứng Mpemba
Order and disorder (physics)
Spinodal
Siêu dẫn
Hơi siêu nhiệt
Quá sôi
Hiệu ứng nhiệt điện môi
Danh sách
Danh sách các trạng thái vật chất

Đánh giá: 4-5 sao
Lượt đánh giá: 7765
Lượt xem: 44542778
4-5 sao776544542778

1. Sự Điện Li | Hóa Học 11 từ Youtube

Sự Điện Li | Hóa Học 11
A. SỰ ĐIỆN LI
+ Sự điện li là quá trình các chất tan trong nước mà phân tử của chúng được phân li thành ion.
+ Chất điện li là chất khi tan trong nước phân li ra các ion, tạo thành dung dịch có tính dẫn điện. Trong đó axit, bazơ, muối là chất điện li.
– Phân loại
+ Độ điện li α là tỉ số giữa phân tử phân li (n) và tổng số phân tử hòa tan (n0)
Công thức tính độ điện li α = n/n0= C/C0

+ Chất điện li mạnh α = 1 ( các axit mạnh như HCl, HNO3, H2SO4 …, bazơ mạnh như NaOH và hầu hết các muối như NaCl, KNO3, KCl, K2SO4…
Phương trình với chất điện li mạnh ta dùng mũi tên 1 chiều:
NaCl → Na+ + Cl–

+ Chất điện li yếu 0 NHỎ HƠN α NHỎ HƠN 1. Chất điện li yếu thường là các axit yếu – axit hữu cơ, axit HF, axit HCN, cation NH4+…, bazơ yếu như HF, H2CO3, Cu(OH)2, NH3, các amin R-NH2…
Trong phương trình với chất điện li yếu ta dùng mũi tên 2 chiều
+ Chất không điện li khi α = 0. Một số chất không điện li có thể kể đến như C6H12O6, C6H6, C2H5OH…
+ Khi dung dịch chất điện li yếu được pha loãng thì độ điện li tăng.

B. CÁC CÔNG THỨC HÓA HỌC CƠ BẢN VỀ SỰ ĐIỆN LI:
+ Công thức tính tích số ion của nước

+ Công thức tính PH của một dung dịch axit yếu như HF, HCOOH, CH3, COOH
pH = – 1/2 (log Kaxit + log Caxit)= -log (α.Caxit)
Trong đó α là độ điện li
Ka là hằng số phân li của axit, Ca là nồng độ mol/l ( Ca LỚN HƠN HOẶC BẰNG 0.01 M)
+ Công thức tính pH của dd bazơ yếu BOH như NH3, CH3-NH2.
pH = 14 + 1/2(log Kbazơ + logCbazơ)
Trong đó :
– Kbazơ hằng số phân li của bazơ
– Cbazơ là nồng độ mol/l của bazơ

C. 4 DẠNG 5 TOÁN CƠ BẢN VỀ SỰ ĐIỆN LI HAY THƯỜNG GẶP TRONG CÁC KÌ THI THPT QUỐC GIA VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI:
– Dạng 1: Phân loại chất điện li
– Để giải được dạng bài tập này học sinh cần nắm vững lý thuyết về chất điện li mạnh, chất điện li yếu và chất không điện li. Ngoài ra các em cũng cần chú ý đến 3 điều sau:
+ Dung dịch chất điện li có thể dẫn điện
+ Khi pha loãng dung dịch điện li thì độ điện li tăng
+ Một số muối và bazơ nóng chảy cũng phân li ra ion → chất dẫn điện.

– Dạng 2: Axit – Bazơ – Muối
Phương pháp giải dạng bài này là:
Axit cho proton H+ (Phân li H+)
Bazơ nhận proton H+ và phân li OH-
Chất lưỡng tính có khả năng cho H+ và nhận H+
Muối phân li ra cation kim loại và anio gốc axit
Các chất lưỡng tính phản ứng được với axit, bazơ và không thể thay đổi chất oxi hóa.
Tuy nhiên một số kim loại như Al, Zn, Pb… không phải chất lưỡng tính nhưng vẫn phản ứng được với cả axit và bazơ.

– Dạng 3: pH dung dịch
Bài toán: Xác định pH khi trộn dung dịch axit với dung dịch bazơ.
Các bước giải dạng toán này như sau:
– Tính tổng: nH+, nOH- .
– Viết phương trình: H+ + OH- → H2O. Xác định chất dư
– Tính tổng thế tích dung dịch sau trộn. Tính pH dung dịch bằng các công thức hóa học lớp 11 cơ bản sau:
pH = -lg[H+] ; [H+].[OH-] = 10-14
pOH = -log[OH-]; pH+ pOH = 14

Bài toán ngược: cho pH trước.
– Từ pH xã định axit hay bazơ dư. pH BÉ HƠN 7 thì H+ dư; pH LỚN HƠN 7 thì OH- dư.
– Viết phương trình ion dạng rút gọn H+ + OH- → H2O.
Bước 3: Tính theo yêu cầu của đề
CM = n/V

– Dạng 4: Phản ứng trao đổi ion
Phương pháp giải dạng toán này như sau:
+ Lập phương trình hóa học ở dạng phân tử
+ Phân li các chất điện li mạnh và chuyển thành dạng ion.
+ Lược bỏ những ion không tham gia phản ứng. Giữ lại các chất rắn, kết tủa, chất khí, chất điện li yếu và ion liên quan.
Chú ý:
Các ion có thể tồn tại trong dung dịch phải đảm bảo hai điều kiện;
+ Không có phản ứng cảy ra giữa các ion trong dung dịch như tạo kết tủa, chất điện li yếu hay phản ứng oxi hóa- khử.
+ Có sự trung hòa về điện.
Ngoài ra, các công thức quan trọng các em cần phải ghi nhớ:
+ Định luật bảo toàn điện tích. Trong một dung dịch luôn trung hòa về điện.
∑n điện tích (+) = ∑n điện tích (-)
Khối lượng muối trong dung dịch
mmuối = ∑ mion tạo muối
================================
Xem Clip Nhớ Like Và Đăng Kí Kênh Bấm Chuông Thông Báo Để Nhận Video Mới Của Miss Nguyễn Phúc Hậu EDU Nhé!!!
☆ ĐĂNG KÝ/SUBSCRIBE: http://bit.ly/haunguyenedu
☆ OFFICIAL FACEBOOK: https://www.facebook.com/hau.nguyen.9655
================================
© Bản quyền thuộc về Nguyễn Phúc Hậu EDU
© Copyright by Nguyễn Phúc Hậu EDU ☞ Do not Reup.
================================
#SựĐiệnLiHóa11
#SựĐiệnLi
#ToánSựĐiệnLi

Đánh giá: 4-5 sao
Lượt đánh giá: 1386

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *