Axit sunfuric (H2SO4) là một trong những loại axit vô cơ có vai trò quan trọng trong sản xuất và đời sống. Tuy nhiên, nó cũng là một axit phản ứng cực mạnh với nước, khi phản ứng nhiệt lượng tỏa ra có thể lên tới 19KCal nên thường được pha loãng để sử dụng. Vậy làm sao để pha loãng dung dịch này. VietChem sẽ giúp bạn tìm hiểu thêm về axit này cũng như cách pha loãng axit sunfuric H2SO4 đặc an toàn qua bài viết sau.
nội dung
Sơ lược về axit sunfuric H2SO4
Axit sunfuric H2SO4 là một trong những axit vô cơ gồm các nguyên tố lưu huỳnh, oxy và hydro với công thức hóa học là H2SO4.
Cấu tạo phân tử của axit sunfuric
1. Tính chất vật lý
- Là chất lỏng, hơi nhớt, khó bay hơi, nặng hơn nước và tan vô hạn trong nước
- Khi tính năng với nước tỏa nhiệt nhiều
- Có thể làm than hóa những hợp chất hữu cơ
2. Tính chất hóa học
2.1. Đối với axi sunfuric loãng
Là một axit mạnh mang vừa đủ những đặc thù hóa học chung của axit
- Đổi màu quỳ tím : làm quỳ tím hóa đỏ
- Tác dụng với sắt kẽm kim loại đứng trước H ( trừ Pb ) cho ra muối sunfat
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
- Phản ứng với muối tạo ra muối mới và axit mới
Na2CO3 + H2SO4 → NaSO4 + H2O + CO2
H2SO4 + 2KHCO3 → K2SO4 + 2H2 O + 2CO2
- Tác dụng với oxit bazơ
FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O
- Tác dụng với bazơ
H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O
H2SO4 + 2N aOH → Na2SO4 + H2O
2.2. Đối với axit sunfuric đặc
Có tính axit và oxi hóa mạnh
- Tác dụng với sắt kẽm kim loại
Cu + 2H2 SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2 O
- Tác dụng với phi kim
C + 2H2 SO4 → CO2 + 2H2 O + 2SO2
2P + 5H2 SO4 → 2H3 PO4 + 5SO2 + 2H2 O
- Tác dụng với những chất khử khác
2F eO + 4H2 SO4 → Fe2 ( SO4 ) 3 + SO2 + 4H2 O
- Tính háo nước
C12H22O11 + H2SO4 → 12C + H2SO4. 11H2 O
3. Điều chế H2SO4
Trong công nghiệp, axit sunfuric được sản xuất từ lưu huỳnh, nước cùng oxi bằng giải pháp tiếp xúc. Ngoài ra, còn hoàn toàn có thể điều chế từ quặng pirit sắt
- Đốt quặng pirit sắt hoặc lưu huỳnh tạo ra khí SO2
S + O2 → SO2
FeS2 + 11O2 → 2F eO3 + 8SO2
- Oxy hóa SO2 bằng oxy có sự xúc tác của V2O5 trong nhiệt độ 400 – 500 oC tạo ra lưu huỳnh trioxit
2SO2 + O2 → 8SO3
- Hòa tan SO3 bằng nước thu được H2SO4
SO3 + H2O → H2SO4
- Ngoài ra, SO3 cũng bị hấp thụ bởi H2SO4 tạo ra oleum với công thức H2SO4. xSO3
H2SO4 + xSO3 → H2SO4. xSO3
- Cho oleum phản ứng với nước tạo thành H2SO4 đậm đặc
H2SO4. xSO3 + xH2O → ( x + 1 ) H2SO4
4. Ứng dụng của axit sunfuric
- Axit sunfuric được ứng dụng thoáng đãng trong nhiều nghành từ sản xuất giấy, tơ sợi, phẩm nhuộm, phân bón, chất tẩy rửa, ngành sơn, luyện kim, …
- Nó được biết đến là một hóa chất thương mại. Có tới 60 % sản lượng axit sunfuric trên quốc tế được ứng dụng trong sản xuất axit photphoric ( H3PO4 ) – một chất sử dụng để sản xuất những loại phân phopahte, amoni photphate, ..
- Ứng dụng trong sản xuất sắt kẽm kim loại để làm sạch mặt phẳng thép và tẩy gỉ
- Dùng trong sản xuất nhôm sunfat hay những loại muối sunfat, sản xuất nylon, dược phẩm cùng thuốc trừ sâu, …
- Cùng với nước làm chất điện giải trong hàng loạt những dạng ắc quy hay axit chì, …
- Trong làm sạch : là thành phần chính của một số ít chất tẩy rửa làm sạch cống rãnh hay những khu vực ô nhiễm
- Trong phòng thí nghiệm : giúp đều chế một số ít loại axit yếu hơn như HNO3, HCl .
>>> Cách pha hóa chất trong phòng thí nghiệm và bài tập minh họa
Ứng dụng của axit sunfuric
Cách pha loãng axit sunfuric H2SO4 đặc bảo đảm an toàn
1. Nguyên tắc pha loãng
- Rót axit sunfuric H2SO4 vào nước chứ không được làm ngược lại
2. Thao tác pha loãng
- Cho nước tinh khiết vào một chiếc cốc thí nghiệm
- Cho axit sunfuric vào một cốc khác
- Phụ thuộcvào độ loãng của dung dịch mà có tỷ suất axit / nước
- Cần một chiếc đũa thủy tinh để thực thi quy trình. Đặt chiếc đũa thủy tinh đứng thẳng, rót từ từ axit sunfuric dọc theo thân đũa cho tới khi hết rồi khuấy nhẹ
- Nên thực thi quy trình này trong phòng thí nghiệm – nơi có khá đầy đủ những dụng cụ thiết yếu để bảo vệ bảo đảm an toàn. Nếu không bạn hoàn toàn có thể sửa chữa thay thế bằng những đồ vật tương tự như .
Cách pha loãng dung dịch H2SO4 đặc
Lưu ý bảo đảm an toàn khi pha loãng axit sunfuric đặc
- Tuyệt đối không được đổ nước vào axit sunfuric đậm đặc. Do H2SO4 rất háo nước, nó có năng lực tan vô hạn trong nước và tỏa rất nhiều nhiệt. Khi đổ nước vào trng dung dịch H2SO4, nước sẽ sôi bất thần và kéo theo những giọt axit bắn ra xung quanh, gây bỏng, ăn mòn da, …
- Không nên pha vào trong những bình thủy tinh vì nó dễ đổi khác khi bị tác động ảnh hưởng bởi nhiệt. Trong khi đó, phản ứng này tỏa rất nhiều nhiệt nên cần sử dụng cốc nhựa là giải pháp hài hòa và hợp lý .
- Không để axit sunfuric tiếp xúc với da, mắt hay đường hô hấp vì hoàn toàn có thể gây nguy hại như ho, khó thở, bỏng rát, … Nếu xảy ra sự cố không mong ước cần đưa nạn nhân đến trạm y tế gần nhất để được tương hỗ kịp thời .
- Khi pha loãng axit sunfuric cần bảo vệ theo đúng những nguyên tắc để bảo vệ bảo đảm an toàn .
Lưu ý không đổ nước vào dung dịch H2SO4 khi pha loãng axit sunfuric đặc
Trên đây là một số thông tin về axit sunfuric cũng như cách pha loãng axit sunfuric đặc cùng lưu ý an toàn khi thực hiện các thao tác này. Nếu còn thắc mắc vấn đề gì hay có nhu cầu mua các sản phẩm về axit sunfuric, quý khách vui lòng gọi đến số hotline hoặc thông qua website hoachat.com.vn. VietChem chuyên cung cấp các loại hóa chất nói chung và sản phẩm axit sunfuric với số lượng lớn, chất lượng, giá tốt.
>>> Điều chế Clo trong phòng thí nghiệm
Source: https://thcsbevandan.edu.vn
Category : Thông tin cần biết